ค่า pH ของสารละลาย 2.1 ม. ของ hclo4 คืออะไร?
ค่า pH ของสารละลาย 2.8 M ของ HClO4 คืออะไร?
ดังนั้น pH ของสารละลาย 2.8 M HClO4 คือ -0.45 .
ค่า pH ของสารละลาย HClO4 1.4 M คืออะไร?
-0.15 pH ของสารละลาย HClO4 1.4 โมลาร์คือ -0.15. กรดเปอร์คลอริกหรือ HClO4 เป็นกรดแก่ดูเพิ่มเติมที่ ฮวงจุ้ยแปลว่าอะไรใน ภาษาอังกฤษ
pH 1.8 m HClO4 คืออะไร?
ค่า Ho สำหรับ 1.8 M HClO4 is -0.58ค่อนข้างแข็งแกร่งกว่าค่าที่ทำนายจาก -log(1.8) = -0.26
ค่า pH ของสารละลาย 3.0 M ของ HClO4 คืออะไร?
pH ถูกกำหนดให้เป็นค่าลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนหรือไฮโดรเนียมไอออน ดังนั้น pH 1.34 × 10−3 M HClO4 คือ 2.87.
pH ของสารละลาย 1.7 M ของ HClO4 pH คืออะไร?
0.23 pH ของสารละลาย 1.7 โมลาร์ของ HClO4 คือ 0.23.คุณคำนวณ pH จากโมลาริตีของ HClO4 ได้อย่างไร
1 คำตอบ- เราใช้สมการ pH ซึ่งระบุว่า
- pH=−log[H+]
- ดังนั้น pH จะเป็น
- pH=−log[0.075]
- ≈1.12.
ค่า pH ของสารละลาย 0.0045 M ของ HClO4 คืออะไร?
2.49 | Chegg.comค่า pH ของ Ca Oh 2 คืออะไร?
pH ของกรดและเบสทั่วไป| ฐาน | ชื่อ | 100 mM |
|---|---|---|
| แคลิฟอร์เนีย(OH)2 | แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (มะนาว, CaO:H2อ) | 12.46 |
| CaCO3 | แคลเซียมคาร์บอเนต (แคลไซต์) | 9.91 |
| ซีดี(OH)2 | แคดเมียมไฮดรอกไซด์ | 9.36 |
| ร่วม(OH)2 | โคบอลต์(II) ไฮดรอกไซด์ | 9.15 |
pH ของสารละลาย 0.1 M ของ HCN คืออะไร?
5.2 pH ของสารละลาย HCN 0.1M คือ 5.2 .pH ของ .001 M Ca Oh 2 คืออะไร?
ดังนั้นความเข้มข้นของ OH- ไอออนในสารละลายคือ 0.1M ดังนั้น pOH คือ 1 และด้วยเหตุนี้ pH จึงเท่ากับ 13.
pH ของสารละลาย KOH 0.033 M คืออะไร?
pH = 14 – pOH = 14 – 1.48 = 12.52. ดังนั้น pH ของสารละลาย 0.033 M KOH จะเท่ากับ 12.52
pH 0.0333 M hno3 คืออะไร สารละลายเป็นกลางเป็นกรดหรือด่าง?
ดังนั้น 0.0333 M HNO3 เป็น กรด.
HClO4 เป็นกรดแก่หรือไม่?
สามัญ 7 ประการ แข็งแกร่ง กรด ได้แก่ HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 และ H2SO4 (โปรตอนที่ 1 เท่านั้น) … นี่หมายความว่าฐาน conj ของ HCl หรือ Cl-anion เป็นเบสที่อ่อนแออย่างยิ่ง และที่จริงแล้วไม่ได้ทำหน้าที่เป็นเบสในน้ำ (ให้สารละลายที่เป็นกลาง)
pH ของกรดเปอร์คลอริกคืออะไร?
1.55 pH ของสารละลายกรดเปอร์คลอริกคือ 1.55. ค่า pH ของกรดสามารถคำนวณได้โดยการหาค่าลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนใน...pH ของสารละลาย NaOH คืออะไร?
13 NaOH เป็นเบสที่แข็งแรง ดังนั้นจะผลิตไอออน OH 0.1 โมล/ลิตรในสารละลาย ซึ่งจะทำให้เกิด pH ของ 13. ดูเพิ่มเติมที่ความสำคัญทางชีวภาพของปฏิกิริยาที่ไม่ขึ้นกับแสงของการสังเคราะห์ด้วยแสงคืออะไรค่า pH ของสารละลาย 0.0075 M ของ HCL คืออะไร?
Mike Schuck · Ernest Z. ค่า pH คือ 1.60.
ค่า pH ของสารละลาย LiOH 0.050 M คืออะไร?
คำตอบคือ: จ. 12.70 pOH = -log[OH-] = -log[LiOH] =…
pOH ของสารละลาย 50.0 มล. ที่ 0.050 M HClO4 คืออะไร
1 คำตอบของผู้เชี่ยวชาญ
ถ้า pH เท่ากับ 1.3 pOH จะเป็น 12.7.
Ka ของ HClO4 คืออะไร?
| คา | กรด | |
|---|---|---|
| ชื่อ | สูตร | |
| ใหญ่ | กรดเปอร์คลอริก | HClO4 |
| 3.2 * 109 | กรดไฮโดรไอโอดิก | สวัสดี |
| 1.0 * 109 | กรดไฮโดรโบรมิก | HBr |
คุณจะแปลงค่า pH เป็น Ka ได้อย่างไร
ดังที่กล่าวไว้ข้างต้น [H3O+] = 10–pH เนื่องจาก x = [H3O+] และคุณทราบค่า pH ของสารละลาย คุณจึงสามารถเขียน x = 10–2.4 ได้ ตอนนี้สามารถหาค่าตัวเลขของ Ka ได้แล้ว กะ = (10–2.4)2 /(0.9 – 10–2.4) = 1.8 x 10–5
pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกคืออะไร?
1.5 ถึง 3.5 กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนประกอบสำคัญของกรดในกระเพาะอาหารซึ่งมีค่า pH ปกติเท่ากับ 1.5 ถึง 3.5. กรดหรือเบสอ่อนจะไม่แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ การแตกตัวเป็นไอออนของกรดอ่อน (HA) มีลักษณะเฉพาะโดยค่าคงที่การแยกตัว (Kเอ).คุณสามารถมีค่า pH เป็นลบได้หรือไม่?
เป็นไปได้อย่างแน่นอนในการคำนวณค่า pH เชิงลบ … ในทางปฏิบัติ กรดใด ๆ ที่ให้ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนที่มีโมลาริตีมากกว่า 1 จะถูกคำนวณให้มีค่า pH เป็นลบ. ตัวอย่างเช่น ค่า pH ของ 12 โมลาร์ HCl (กรดไฮโดรคลอริก) คำนวณเป็น -log(12) = -1.08pH ของสารละลาย 0.0104 M Ca OH 2 ในน้ำเป็นเท่าใด
คำถาม: ค่า pH ของสารละลาย 0.014 M Ca(OH)2 คืออะไร? คำตอบน่าจะเป็น 12.45 แต่ฉันยังคงได้รับ12
Ca Oh 2 เป็นกรดหรือไม่?
แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นกรดหรือด่างหรือไม่? แคลเซียมไฮดรอกไซด์หรือที่เรียกว่าปูนขาว (ด้วยสูตรทางเคมี Ca(OH)2) เป็นแหล่งของไฮดรอกไซด์ไอออนเมื่อละลายในสารละลายที่เป็นน้ำ ดังนั้น สารประกอบนี้คือ a ฐาน.pH ของสารละลาย 0.015 M Ca OH 2 คืออะไร?
นั่นก็หมายความว่า ph เท่ากับ 14 ลบ 1.52 นั่น และนั่นจะทำให้เรามีค่า pH สุดท้ายเท่ากับ 12.48.pH ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.02 M คืออะไร?
pH 0.02M ของ NaOH is 12.30.
ค่า pH ของสารละลาย NaOH 0.02 m คืออะไร?
ความเข้มข้นที่นี่สูงพอที่จะมองข้ามการมีส่วนร่วมของ H3O+ จากน้ำ ดังนั้น pH จึงเป็นเพียง -log(0.02) = 1.7. pH + pOH = 14 ดังนั้น pOH คือ 12.3
pH ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.02 M คือโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นกรดหรือด่าง
pH ของสารละลายคือ 12.3. เนื่องจากโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่แข็งแรง ค่า pH ที่สูงกว่า 7 จึงสมเหตุสมผล
pOH ของสารละลาย 0.02 M Ca OH 2 คืออะไร?
….สำหรับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เราได้ [HO−]=0.04⋅mol⋅L-1 … …และดังนั้น pOH=−log10(0.04)=−(−1.40)=1.40 …
คุณจะหาค่า pH ของสารละลายได้อย่างไร?
ในการคำนวณค่า pH ของสารละลายในน้ำ คุณต้องทราบความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนเป็นโมลต่อลิตร (โมลาริตี) ค่า pH จะถูกคำนวณโดยใช้นิพจน์: pH = – บันทึก [H3โอ+].
pH ของสารละลาย 0.005 M Ca OH 2 คืออะไร?
12 ตามข้อความนี้ pH ของคุณจะเป็น 12.ดูเพิ่มเติมว่าแมงมุมชนิดใดที่ทำเป็นใยแมงมุม
สารละลาย pH 0.003 M คืออะไร?
2.52 ดังนั้น pH ของสารละลาย 0.003 M HCl คือ 2.52 และ pOH เท่ากับ 11.48pH 0.1 M KOH คืออะไร?
ถ้าความเข้มข้นของ KOH เท่ากับ 0.1 โมลาร์ ค่า pH อาจเป็น 13. ถ้าความเข้มข้นเท่ากับ 0.0001 M ค่า pH จะเป็น 10 ดังนั้น ช่วง pH ของสารละลาย KOH จะเท่ากับ 10-13
pH 0.25 M KOH คืออะไร?
เรากำลังขอให้คำนวณค่า pH ของสารละลาย KOH 0.25 M pH ของสารละลายคือ 13.4.
pH ของสารละลาย HBr 0.050 M คืออะไร?
วิธีการคำนวณค่า pH ของสารละลาย
pH, pOH, H3O+, OH-, Kw, Ka, Kb, pKa และ pKb การคำนวณพื้นฐาน -กรดและเบสปัญหาเคมี
คำนวณค่า pH ของเกลือที่เป็นกรด (แอมโมเนียมคลอไรด์)
