โมลาริตีของสารละลายที่มี kcl 5.0 โมลในสารละลาย 2.0 ลิตรเป็นเท่าใด

สารบัญ

1 โมลาริตีของสารละลายที่มี 5.0 โมลของ Kcl ในสารละลาย 2.0 ลิตรคืออะไร?
2 โมลาริตีของสารละลายที่มี NaOH 5.0 โมลในตัวทำละลาย 4.00 ลิตรเป็นเท่าใด
3 โมลาริตีของสารละลายที่มี NH3 17 กรัมต่อสารละลาย 0.50 ลิตรเป็นเท่าใด
4 โมลาริตีของสารละลายที่มี NH3 2.35 กรัมต่อสารละลาย 50.0 มล. เป็นเท่าใด
5 โมลาริตีของสารละลายที่มี Nios 5 กรัมในสารละลาย 250 มล. เป็นเท่าใด
6 โมลาริตีของสารละลายที่มีตัวถูกละลาย 5.0 โมลในสารละลาย 2.00 ลิตรเป็นเท่าใด
7 โมลาริตีของสารละลายที่มีตัวถูกละลาย 7.0 โมลใน 569 คืออะไร?
8 โมลาริตีของสารละลายที่มีแบบทดสอบ NH3 17 กรัมเป็นเท่าใด
9 โมลาริตีของสารละลายคืออะไร?
10 โมลาริตีของสารละลายที่มี NH3 17.0 กรัมต่อสารละลาย 1.20 ลิตรเป็นเท่าใด
11 โมลาริตีของสารละลายที่มีโซเดียมคลอไรด์ 58.4 กรัมละลายในสารละลายเป็นเท่าใด
12 โพแทสเซียมซัลไฟด์ 200.0 กรัมทำสารละลาย 2.18 เมตรได้กี่ลิตร?
13 สารละลายที่เตรียมจากน้ำ 500 กรัม NaCl 2.50 กิโลกรัมมีความเข้มข้นร้อยละมวลเท่าใด
14 โมลาริตีของสารละลายที่มี 18.25 กรัมจะเป็นเท่าใด
15 โมลาริตีของสารละลาย 450 มล. ที่มีนาโอห์ 5 กรัมเป็นเท่าใด
16 โมลาริตีของสารละลายที่มีสารละลาย NaCl 500 มล. 5.85 กรัมจะเป็นอย่างไร
17 โมลาริตีของสารละลายที่มีตัวถูกละลาย 0.525 โมลต่อสารละลาย 3.2 ลิตรเป็นเท่าใด
18 ฉันจะคำนวณโมลาริตีได้อย่างไร
19 โมลาริตีของสารละลายที่มีตัวถูกละลาย 3 โมลและสารละลาย 12 ลิตรเป็นเท่าใด
20 ตัวทำละลายในสารละลายโมลาล 0.70 ที่มีตัวถูกละลาย 5.0 กรัม มีกี่กิโลกรัม?
21 โมลาริตีของสารละลายที่มีนาโอห์ 10 กรัมต่อสารละลาย 500 มล. เป็นเท่าใด
22 จำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลาย 0.4 M 250 มล. คืออะไร?
23 อะไรคือออกซิไดซ์และอะไรลดลงในปฏิกิริยาต่อไปนี้ 2Al 3Br2 → 2albr3?
24 สารใดที่แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลาย
25 pH ของสารละลายที่มี h3o+ 1 10 9 m เป็นเท่าใด
26 คุณจะหาโมลจากลิตรและโมลาริตีได้อย่างไร?
27 คุณจะหาโมลาริตีของของผสมสารละลายได้อย่างไร?
28 คุณหาโมลาริตีจากโมลาลิตีได้อย่างไร?
29 แอมโมเนียมีมวลโมลาร์เท่าใด
30 หน่วยของโมลาริตีคืออะไร?
31 มีกี่มิลลิลิตรของสารละลาย NaOH 25% m/v จะมี NaOH 75 กรัม
32 ต้องใช้โซเดียมคลอไรด์กี่กรัมในการทำสารละลาย 2.00 ลิตรที่มีความเข้มข้น 0.100 M?
33 ตัวถูกละลายในสารละลายคืออะไร?
34 วัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายได้อย่างไร?
35 คำนวณโมลาริตีของสารละลายที่มี NaOH 5g ในสารละลาย 450ml
36 โมลาริตีของ KCl (#70-2)
37 โมลาริตี โมลาลิตี ปริมาตรและมวล เปอร์เซ็นต์ เศษส่วนโมลและความหนาแน่น – แก้ปัญหาความเข้มข้น
38 ปัญหาการเจือจางโมลาริตี การแก้ปัญหา ปริมาณสารสัมพันธ์ กรัม โมล ลิตร การคำนวณปริมาตร เคมี

ดูเพิ่มเติมเมื่อถูกคิดค้นลองจิจูดและละติจูด

โมลาริตีของสารละลายที่มี 5.0 โมลของ Kcl ในสารละลาย 2.0 ลิตรคืออะไร?

2.5M

โมลาริตีของสารละลายที่มี NaOH 5.0 โมลในตัวทำละลาย 4.00 ลิตรเป็นเท่าใด

โมลาริตีของสารละลายคือ 5.1 โมล/ลิตร . สารละลายคือ 5.1 โมลาร์

โมลาริตีของสารละลายที่มี NH3 17 กรัมต่อสารละลาย 0.50 ลิตรเป็นเท่าใด

ผลรวม = 17 ก./โมล

ไฝของ NH₃ คือ: เรารู้ว่าปริมาตรของสารละลายคือ 0.50 ลิตร ตอนนี้เราสามารถคำนวณหาโมลาริตีได้: โมลาริตีของ NH₃ ทางออกคือ 2 เดือน.

โมลาริตีของสารละลายที่มี NH3 2.35 กรัมต่อสารละลาย 50.0 มล. เป็นเท่าใด

คำถาม คำถามที่ 6 (2 คะแนน) ฟัง อะไรคือโมลาริตีของสารละลายที่มี NH3 2.35 กรัมในสารละลาย 50.0 มล. 2.76 ล้าน.

โมลาริตีของสารละลายที่มี Nios 5 กรัมในสารละลาย 250 มล. เป็นเท่าใด

0.5M M=wGMw×1000Vml=540×1000250=0.5M.

โมลาริตีของสารละลายที่มีตัวถูกละลาย 5.0 โมลในสารละลาย 2.00 ลิตรเป็นเท่าใด

M=5mol2L=2. 5โมล/ลิตร 5 m o l / L . ดังนั้นตัวเลือกที่ถูกต้องคือ A นั่นคือ 2.5M .

โมลาริตีของสารละลายที่มีตัวถูกละลาย 7.0 โมลใน 569 คืออะไร?

ดังนั้น โมลาริตีของสารละลายคือ 12 เดือน.

โมลาริตีของสารละลายที่มีแบบทดสอบ NH3 17 กรัมเป็นเท่าใด

โมลาริตีของสารละลายที่มี NH3 17 กรัมต่อสารละลาย 0.50 ลิตรเป็นเท่าใด 17g NH3 หารด้วย 17g/mol จะให้ 1 โมล NH3. 17 คือมวลโมลาร์สำหรับ NH3

โมลาริตีของสารละลายคืออะไร?

โมลาริตี (M) คือปริมาณของสารในปริมาตรของสารละลาย โมลาริตีถูกกำหนดเป็น โมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย. โมลาริตีเรียกอีกอย่างว่าความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลาย

โมลาริตีของสารละลายที่มี NH3 17.0 กรัมต่อสารละลาย 1.20 ลิตรเป็นเท่าใด

โมลาริตีของสารละลายที่มี NH3 17.0 กรัมต่อสารละลาย 1.20 ลิตรเป็นเท่าใด 1250 มล. ข้อใดกล่าวถึงวิธีแก้ปัญหาต่อไปนี้ถูกต้อง เป็นไปได้ที่จะมีสารละลายที่ทั้งตัวถูกละลายและตัวทำละลายเป็นของแข็ง

โมลาริตีของสารละลายที่มีโซเดียมคลอไรด์ 58.4 กรัมละลายในสารละลายเป็นเท่าใด

0.1 M คำนวณโมลาริตีที่ได้รับโมลและปริมาตร

อันดับแรก เราต้องแปลงมวลของ NaCl เป็นกรัมเป็นโมล เราทำได้โดยหารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของ NaCl (58.4 กรัม/โมล) จากนั้น เราหารจำนวนโมลด้วยปริมาตรของสารละลายทั้งหมดเพื่อให้ได้ความเข้มข้น สารละลาย NaCl คือ a 0.1 ล้าน สารละลาย.

โพแทสเซียมซัลไฟด์ 200.0 กรัมทำสารละลาย 2.18 ม. ได้กี่ลิตร?

คำตอบคือ ก) 0.832.

ความเข้มข้นร้อยละของสารละลายที่เตรียมจากน้ำ 500 กรัม NaCl 2.50 กิโลกรัมเป็นเท่าใด

คำถาม: AIRYHES! unsaturaleu nyurocarbons ที่เกี่ยวข้องกับ calool-var- ความเข้มข้นร้อยละมวล (m/m) ของสารละลายที่เตรียมจาก NaCl 500 กรัมและน้ำ 2.50 กิโลกรัมเป็นเท่าใด…….. ตอบ 16.7% NaCl-59.44.

โมลาริตีของสารละลายที่มี 18.25 กรัมจะเป็นเท่าใด

โมลาลิตีของสารละลายที่มีก๊าซ HCl 18.25 กรัมต่อน้ำ 500 กรัม จะมีโมลาลิตีเท่าใด โมลาลิตีของสารละลายคือ 1 นาที.

โมลาริตีของสารละลาย 450 มล. ที่มี Naoh 5 กรัมเป็นเท่าใด

คำตอบผู้เชี่ยวชาญ Verified

ดูเพิ่มเติมที่ เกษตรกรรมมีผลกระทบต่อชาวอเมริกันพื้นเมืองในยุคแรก ๆ อย่างไร?

=0.277777777778=0.28(โดยประมาณ)

โมลาริตีของสารละลายที่มีสารละลาย NaCl 500 มล. 5.85 กรัมจะเป็นอย่างไร

ดังนั้น, 0.2 โมล L^-1 จะเป็นโมลาริตีของสารละลายซึ่งมี NaCl 5.85 กรัมต่อ 500 มล.

โมลาริตีของสารละลายที่มีตัวถูกละลาย 0.525 โมลต่อสารละลาย 3.2 ลิตรเป็นเท่าใด

โมลาริตีของสารละลายที่มี NaOH 0.50 โมลในสารละลาย 0.50 ลิตรเป็นเท่าใด โซเดียมซัลเฟตมวล 16.7⋅g ละลายในปริมาตร 0.125⋅L ของน้ำ โซเดียมซัลเฟตมีความเข้มข้นเท่าใด คำนวณโมลาริตีของตัวถูกละลายในสารละลายที่มี 14.2 KCl ในสารละลาย 250 มล. หรือไม่

ฉันจะคำนวณโมลาริตีได้อย่างไร

ในการคำนวณโมลาริตีของสารละลาย คุณแบ่งโมลของตัวถูกละลายด้วยปริมาตรของสารละลายที่แสดงเป็นลิตร. โปรดทราบว่าปริมาตรเป็นลิตรของสารละลาย ไม่ใช่ลิตรของตัวทำละลาย เมื่อมีการรายงานโมลาริตี หน่วยจะเป็นสัญลักษณ์ M และอ่านว่า “ฟันกราม”

โมลาริตีของสารละลายที่มีตัวถูกละลาย 3 โมลและสารละลาย 12 ลิตรเป็นเท่าใด

โมลาริตีของสารละลายคือ 0.25 ล้าน.

ตัวทำละลายในสารละลายโมลาล 0.70 ที่มีตัวถูกละลาย 5.0 กรัมมีกี่กิโลกรัม?

ดังนั้นน้ำหนักที่ต้องการของตัวทำละลายในสารละลายคือ 0.238 กก..

โมลาริตีของสารละลายที่มีนาโอห์ 10 กรัมต่อสารละลาย 500 มล. เป็นเท่าใด

5 โมลลิตร−1.

จำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลาย 0.4 M 250 มล. คืออะไร?

0.1 โมล มี 0.1 โมล ของตัวถูกละลายในสารละลาย 0.4 โมลาร์ 250 มล.

อะไรถูกออกซิไดซ์และอะไรจะลดลงในปฏิกิริยาต่อไปนี้ 2Al 3Br2 → 2albr3?

อะไรถูกออกซิไดซ์และอะไรลดลงในปฏิกิริยาต่อไปนี้: 2Al + 3Br2 → 2 AlBr3? … AlBr3 ลดลงและ Br2 ถูกออกซิไดซ์.

สารที่แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายคืออะไร?

ในน้ำเรียกว่าสารที่แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลาย อิเล็กโทรไลต์เข้มข้น. อิเล็กโทรไลต์ที่แรง คือ สารประกอบที่แตกตัวเป็นไอออนเต็มที่...

pH ของสารละลายที่มี h3o+ 1 10 9 m คืออะไร?

9 คำตอบและคำอธิบาย: pH ของสารละลายที่มีความเข้มข้น H3 O+ ที่ 1×10−9 M คือ 9.

จะหาโมลจากลิตรและโมลาริตีได้อย่างไร?

กุญแจสำคัญในการคำนวณโมลาริตีคือการจำหน่วยของโมลาริตี (M): โมลต่อลิตร

…

ในการคำนวณโมลาริตี:

หาจำนวนโมลของตัวถูกละลายที่ละลายในสารละลาย
หาปริมาตรของสารละลายเป็นลิตรและ
แบ่งโมลที่ละลายด้วยสารละลายลิตร

คุณจะพบโมลาริตีของของผสมสารละลายได้อย่างไร?

คำนวณโมลาริตีสุดท้ายของสารละลายผสมโดยใช้สมการ โมลาริตี = โมล ÷ ลิตร. ตัวอย่างเช่น โมลาริตีสุดท้ายคือ 0.0135 โมล ÷ 0.170 ลิตร = 0.079 โมลาร์

คุณจะพบโมลาริตีจากโมลาลิตีได้อย่างไร

โมลาริตี = ตัวละลายโมล / ลิตรของสารละลาย. โมลาลิตี: โมลาลิตีของสารละลายคำนวณโดยการหาโมลของตัวถูกละลายและหารด้วยกิโลกรัมของตัวทำละลาย Molality ถูกกำหนดโดยตัวพิมพ์เล็ก "m"

ดูเพิ่มเติมที่ นิวเคลียร์หมายถึงอะไร

มวลโมลาร์ของแอมโมเนียคืออะไร?

17.031 ก./โมล

หน่วยของโมลาริตีคืออะไร?

ในวิชาเคมี หน่วยที่ใช้กันมากที่สุดสำหรับโมลาริตีคือจำนวนโมลต่อลิตร โดยมีหน่วย สัญลักษณ์ mol/L หรือ mol⋅dm−3 ในหน่วย SI … สารละลายที่มีความเข้มข้น 1 โมล/ลิตร เรียกว่า 1 โมลาร์ โดยทั่วไปกำหนดให้เป็น 1 โมลาร์

สารละลาย NaOH 25% m/v จะมีปริมาณ NaOH 75 มล. กี่มิลลิลิตร

300 มิลลิลิตร ใช้เมื่อเราทราบมวลของตัวถูกละลายและปริมาตรของสารละลาย โดยทั่วไป สามารถกำหนดเป็นมวลของตัวถูกละลายที่ละลายในปริมาตรของสารละลาย 100 มล. เพราะฉะนั้น, 300 มิลลิลิตร ของสารละลาย NaOH มูลค่า 25\%$ (m/v) จะมี NaOH 75 กรัม

ต้องใช้โซเดียมคลอไรด์กี่กรัมในการทำสารละลาย 2.00 ลิตรที่มีความเข้มข้น 0.100 โมลาร์

การ์ด 41 ใบในเซตนี้

กรดอะซิติกสามารถจำแนกได้เป็น (n) ________	C) อิเล็กโทรไลต์อ่อน
ต้องใช้โซเดียมคลอไรด์กี่กรัมในการทำสารละลาย 2.00 ลิตรที่มีความเข้มข้น 0.100 โมลาร์	ง) 11.7 กรัม
เมื่อเติม NaCl 25.0 กรัมลงในน้ำ 175 กรัม m/m % NaCl จะเท่ากับ ________	จ) 12.5%

ตัวถูกละลายในสารละลายคืออะไร?

สารละลายคือส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป สารที่มีอยู่ในปริมาณมากที่สุดเรียกว่าตัวทำละลายและ ที่มีอยู่ในปริมาณที่น้อยกว่าคือ เรียกว่าตัวละลาย

วัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายได้อย่างไร?

ความเข้มข้นของตัวถูกละลายคำนวณโดยใช้ โมลาริตี. โมลาริตี (M) = โมลของตัวถูกละลาย/สารละลายลิตร ตัวอย่างเช่น สารละลายในน้ำ 5.0 ลิตรมี 20