ค่า pH ของสารละลาย hclo4 3.0 ม. คืออะไร?

สารบัญ

1 ค่า pH ของสารละลาย 3.0 M ของ Hclo4 คืออะไร??
2 คุณหาค่า pH ของ HClO4 ได้อย่างไร
3 pH ของสารละลาย 2.8 M ของ HClO4 คืออะไร?
4 pH 1.8 ม. HClO4 คืออะไร?
5 pH ของสารละลาย 0.0045 M ของ HClO4 คืออะไร?
6 pH ของสารละลาย HClO4 1.4 M คืออะไร?
7 pH ของสารละลาย 1.7 M ของ HClO4 pH คืออะไร?
8 pH ของสารละลาย 0.1 M ของ HCN คืออะไร?
9 HClO4 เป็นกรดแก่หรือไม่?
10 สารละลาย H2SO4 ขนาด 9.0 ม. มีกี่มิลลิลิตร?
11 pH ของ .001 M Ca Oh 2 คืออะไร?
12 pH ของสารละลาย KOH 0.033 M คืออะไร?
13 pH ของสารละลาย HClO4 0.0250 ม. คืออะไร?
14 pH ของกรดเปอร์คลอริก 0.028 M คืออะไร?
15 ค่า pH ของ 0.0333 M hno3 คืออะไร สารละลายเป็นกลางเป็นกรดหรือด่าง?
16 ค่า pH ของสารละลาย LiOH 0.050 M คืออะไร?
17 ค่า pH ของ HF คืออะไร?
18 HClO4 ชื่ออะไร?
19 pH ของสารละลาย NaOH คืออะไร?
20 pOH ของสารละลาย 50.0 มล. ที่ 0.050 M HClO4 คืออะไร?
21 ค่า pH ของ baoh2 คืออะไร?
22 pH ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.02 M คืออะไร?
23 ค่า pH ของสารละลาย NaOH 0.02 m คืออะไร?
24 ค่า pH ของแอมโมเนีย 0.1 M คืออะไร?
25 HClO4 เป็นกรดหรือด่างหรือไม่?
26 HClO4 เป็นกรดหรือด่างหรือไม่?
27 HClO4 เป็นกรดเป็นด่างหรือเป็นกลางหรือไม่?
28 ต้องใช้สารละลาย H2SO4 ขนาด 9.0 ม. กี่มิลลิลิตรเพื่อให้สารละลาย 3.5 M ขนาด 0.35 ลิตรแสดงขั้นตอนทั้งหมดในการคำนวณของคุณ รวมทั้งทุกหน่วย
29 ต้องใช้ H2SO4 5 ม. กี่มิลลิลิตรจึงจะสามารถผลิตสารละลาย H2SO4 ขนาด 1500 มล. ได้
30 h3po4 มีกี่กรัมใน 175 mL ของสารละลาย h3po4 3.5 M?
31 pH ของสารละลาย 0.014 M Ca OH 2 คืออะไร?
32 pH ของสารละลาย 0.005 M Ca OH 2 คืออะไร?
33 Ca Oh 2 เป็นกรดหรือไม่?
34 สารละลาย pH 0.003 M คืออะไร?
35 pH ของสารละลาย HBr 0.050 M คืออะไร?
36 pH ของ HClO
37 pH, pOH, H3O+, OH-, Kw, Ka, Kb, pKa และ pKb การคำนวณพื้นฐาน -กรดและเบสปัญหาเคมี
38 คำนวณ pH ของเกลือที่เป็นกรด (แอมโมเนียมคลอไรด์)

ดูเพิ่มเติมที่ สองประเทศในอเมริกาใต้เท่านั้นที่ไม่มีพรมแดนติดกับบราซิลคืออะไร

ค่า pH ของสารละลาย 3.0 M ของ Hclo4 คืออะไร??

pH ถูกกำหนดให้เป็นค่าลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนหรือไฮโดรเนียมไอออน ดังนั้น pH 1.34 × 10−3 M HClO4 คือ 2.87.

คุณหาค่า pH ของ HClO4 ได้อย่างไร?

1 คำตอบ

เราใช้สมการ pH ซึ่งระบุว่า
pH=−log[H+]
ดังนั้น pH จะเป็น
pH=−log[0.075]
≈1.12.

ค่า pH ของสารละลาย 2.8 M ของ HClO4 คืออะไร?

ดังนั้น pH ของสารละลาย 2.8 M HClO4 คือ -0.45 .

pH 1.8 m HClO4 คืออะไร?

ค่า Ho สำหรับ 1.8 M HClO4 is -0.58ค่อนข้างแข็งแกร่งกว่าค่าที่ทำนายจาก -log(1.8) = -0.26

ค่า pH ของสารละลาย 0.0045 M ของ HClO4 คืออะไร?

2.49 | Chegg.com

ค่า pH ของสารละลาย HClO4 1.4 M คืออะไร?

-0.15 pH ของสารละลาย HClO4 1.4 โมลาร์คือ -0.15. กรดเปอร์คลอริกหรือ HClO4 เป็นกรดแก่

pH ของสารละลาย 1.7 M ของ HClO4 pH คืออะไร?

0.23 pH ของสารละลาย 1.7 โมลาร์ของ HClO4 คือ 0.23.

pH ของสารละลาย 0.1 M ของ HCN คืออะไร?

5.2 pH ของสารละลาย HCN 0.1M คือ 5.2 .

HClO4 เป็นกรดแก่หรือไม่?

สามัญ 7 ประการ แข็งแกร่ง กรด ได้แก่ HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 และ H2SO4 (โปรตอนที่ 1 เท่านั้น) … นี่หมายความว่าฐาน conj ของ HCl หรือ Cl-anion เป็นเบสที่อ่อนแออย่างยิ่ง และที่จริงแล้วไม่ได้ทำหน้าที่เป็นเบสในน้ำ (ให้สารละลายที่เป็นกลาง)

สารละลาย H2SO4 ขนาด 9.0 ม. มีกี่มิลลิลิตร

175 มิลลิลิตร (มล.) ของ 9.0 M H₂ดังนั้น₄ จำเป็นต้องใช้สารละลายเพื่อสร้างสารละลาย 3.5 M 0.45 ลิตร

pH ของ .001 M Ca Oh 2 คืออะไร?

ดังนั้นความเข้มข้นของ OH- ไอออนในสารละลายคือ 0.1M ดังนั้น pOH คือ 1 และด้วยเหตุนี้ pH จึงเท่ากับ 13.

pH ของสารละลาย KOH 0.033 M คืออะไร?

pH = 14 – pOH = 14 – 1.48 = 12.52. ดังนั้น pH ของสารละลาย 0.033 M KOH จะเท่ากับ 12.52

pH ของสารละลาย HClO4 0.0250 ม. คืออะไร?

ค่า pH คือ 1.60.

pH ของกรดเปอร์คลอริก 0.028 M คืออะไร?

1.55 pH ของสารละลายกรดเปอร์คลอริกคือ 1.55.

ดูเพิ่มเติมที่เมื่อเป็นน้ำค้างแข็งครั้งสุดท้ายในรัฐวอชิงตัน

pH 0.0333 M hno3 คืออะไร สารละลายเป็นกลางเป็นกรดหรือด่าง?

ดังนั้น 0.0333 M HNO₃ เป็น กรด.

ค่า pH ของสารละลาย LiOH 0.050 M คืออะไร?

คำตอบคือ: จ. 12.70 pOH = -log[OH-] = -log[LiOH] =…

ค่า pH ของ HF คืออะไร?

3.27 pH ของกรดและเบสทั่วไป

กรด	ชื่อ	1 mM
HF	กรดไฮโดรฟลูออริก	3.27
HFormate	กรดฟอร์มิก CH₂อู๋₂ (กรดเมทาโนอิก)	3.47
สวัสดี	กรดไฮโดรไอโอดิก	3.01
เอชแลคเตท	กรดแลคติก C₃ชม₆อู๋₃ (กรดนม)	3.51

HClO4 ชื่ออะไร?

กรดเปอร์คลอริก

pH ของสารละลาย NaOH คืออะไร?

13 NaOH เป็นเบสที่แข็งแรง ดังนั้นจะผลิตไอออน OH 0.1 โมล/ลิตรในสารละลาย ซึ่งจะทำให้เกิด pH ของ 13.

pOH ของสารละลาย 50.0 มล. ที่ 0.050 M HClO4 คืออะไร

1 คำตอบของผู้เชี่ยวชาญ

ถ้า pH เท่ากับ 1.3 pOH จะเป็น 12.7.

ค่า pH ของ baoh2 คืออะไร?

ดังนั้น pH ของสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ 0.10 M คือ 13.3. ไอออน กำหนดให้ความเข้มข้นของสารละลาย NaOH คือ 0.10 M

pH ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.02 M คืออะไร?

pH 0.02M ของ NaOH is 12.30.

ค่า pH ของสารละลาย NaOH 0.02 m คืออะไร?

ความเข้มข้นที่นี่สูงพอที่จะมองข้ามการมีส่วนร่วมของ H3O+ จากน้ำ ดังนั้น pH จึงเป็นเพียง -log(0.02) = 1.7. pH + pOH = 14 ดังนั้น pOH คือ 12.3

ค่า pH ของแอมโมเนีย 0.1 M คืออะไร?

11.3 ค่า pH = 11.3 .

HClO4 เป็นกรดหรือด่างหรือไม่?

HClO₄ เป็น กรด เนื่องจากจะปล่อยไอออน H+ เมื่อละลายในสารละลายและเพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายสุดท้าย ฐานคอนจูเกตของ HClO₄ คือ ClO₄– เนื่องจากมันเกิดขึ้นหลังจากการกำจัดโปรตอนหนึ่งตัวออกจาก HClO₄.

HClO4 เป็นกรดหรือด่างหรือไม่?

กรดแก่	ฐานที่แข็งแกร่ง
HCl (กรดไฮโดรคลอริก) HNO3 (กรดไนตริก) HClO4 (กรดเปอร์คลอริก) H2SO4 (กรดซัลฟิวริก)	NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซด์) KOH (โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์) Ca(OH)2 (แคลเซียมไฮดรอกไซด์)

HClO4 เป็นกรดเบสหรือเป็นกลางหรือไม่?

มีกรดแก่ทั่วไปหกชนิด: HClO4, HI, HBr, HCl, H2SO4 และ HNO3 ฐานคอนจูเกตของ a กรดแก่เป็นกลาง. ตรงกันข้ามกับกรดแก่ กรดอ่อนจะแตกตัวเป็นไอออนเพียงบางส่วนในสารละลายที่เป็นน้ำ

ต้องใช้สารละลาย H2SO4 ขนาด 9.0 ม. กี่มิลลิลิตรเพื่อให้สารละลาย 3.5 M ขนาด 0.35 ลิตรแสดงขั้นตอนทั้งหมดในการคำนวณของคุณ รวมทั้งทุกหน่วย

คุณจะต้องใช้ 140 มล. 9.0 M H2SO4 เพื่อทำ 350 มล. ของสารละลาย 3.5 M

ต้องใช้ H2SO4 5 ม. กี่มิลลิลิตรเพื่อสร้างสารละลาย H2SO4 ขนาด 1500 มล.

0.6 มล. ถูกต้อง☑

h3po4 มีกี่กรัมใน 175 มล. ของสารละลาย h3po4 3.5 M?

กรอกคำตอบทีละขั้นตอน:

ดูเพิ่มเติมวิธีหมุนวงล้อด้วยแม่เหล็ก

เพราะฉะนั้น, 60.025 กรัม ของกรดฟอสฟอริก $ {H_3}P{O_4} $ อยู่ใน $ {\text{175 }}mL $ ของ $ 3.5{\text{ }}M $ สารละลายของ $ {H_3}P{O_4} $

pH ของสารละลาย 0.014 M Ca OH 2 คืออะไร?

คำถาม: ค่า pH ของสารละลาย 0.014 M Ca(OH)2 คืออะไร? คำตอบน่าจะเป็น 12.45 แต่ฉันยังคงได้รับ12

pH ของสารละลาย 0.005 M Ca OH 2 คืออะไร?

12 ตามข้อความนี้ pH ของคุณจะเป็น 12.

Ca Oh 2 เป็นกรดหรือไม่?

แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นกรดหรือด่างหรือไม่? แคลเซียมไฮดรอกไซด์หรือที่เรียกว่าปูนขาว (ด้วยสูตรทางเคมี Ca(OH)2) เป็นแหล่งของไฮดรอกไซด์ไอออนเมื่อละลายในสารละลายที่เป็นน้ำ ดังนั้น สารประกอบนี้คือ a ฐาน.

สารละลาย pH 0.003 M คืออะไร?

2.52 ดังนั้น pH ของสารละลาย 0.003 M HCl คือ 2.52 และ pOH เท่ากับ 11.48