พันธะหรืออันตรกิริยาใดจะยากต่อการทำลายเมื่อสารประกอบถูกใส่ลงไปในน้ำ
พันธะหรือปฏิกิริยาใดที่จะรบกวนได้ยากเมื่อสารประกอบถูกใส่ลงไปในน้ำ?
พันธะโควาเลนต์พันธะใดถูกรบกวนได้ง่ายในสารละลายน้ำ?
พันธะประเภทใดที่แตกตัวได้ง่ายในสารละลายที่เป็นน้ำ พันธะไอออนิก.
พันธะใดไม่สามารถหักด้วยความร้อนหรือน้ำได้?
พันธะไฮโดรเจน เป็นพันธะอ่อนระหว่างโมเลกุลของน้ำทั้งสอง
พันธะใดได้รับผลกระทบจากน้ำ?
พันธะไฮโดรเจน
ประจุตรงข้ามดึงดูดกัน ประจุบวกเล็กน้อยบนอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของน้ำจะดึงดูดประจุลบเล็กน้อยบนอะตอมออกซิเจนของโมเลกุลน้ำอื่นๆ แรงดึงดูดเล็กๆ นี้เรียกว่าพันธะไฮโดรเจน
พันธะใดที่อ่อนกว่าในน้ำ?
ประจุบวกเล็กน้อยบนอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของน้ำจะดึงดูดประจุลบเล็กน้อยบนอะตอมออกซิเจนของโมเลกุลน้ำอื่นๆ แรงดึงดูดเล็กๆ นี้เรียกว่า พันธะไฮโดรเจน. ความผูกพันนี้อ่อนแอมาก
พันธะเคมีชนิดใดที่น้ำสามารถทำลายได้?
พลังงานที่เพิ่มขึ้นขัดขวาง พันธะไฮโดรเจน ระหว่างโมเลกุลของน้ำ เนื่องจากพันธะเหล่านี้สามารถสร้างขึ้นและกระจัดกระจายอย่างรวดเร็ว น้ำจึงดูดซับพลังงานที่เพิ่มขึ้นและอุณหภูมิเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อยเท่านั้น ซึ่งหมายความว่าน้ำช่วยลดการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิภายในสิ่งมีชีวิตและในสภาพแวดล้อมของพวกเขา
พันธบัตรอะไรไม่สามารถทำลาย?
พันธะโควาเลนต์ภายในโมเลกุลซึ่งแข็งแกร่งกว่าพันธะระหว่างโมเลกุลประมาณ 98 เปอร์เซ็นต์ เป็นสิ่งที่แตกหักยากที่สุดและมีความเสถียรมาก ควรมีความชัดเจนว่าเนื่องจากโมเลกุลมีอยู่ พันธะโควาเลนต์จึงมีความเสถียร
พันธะชนิดใดที่ถูกทำลายด้วยความร้อน?
ทำลายและสร้างพันธนาการ| หมดพันธะ | ก่อพันธะ | |
|---|---|---|
| ประเภทของกระบวนการ | ดูดความร้อน | คายความร้อน |
| ถ่ายเทพลังงานความร้อน | ถ่ายใน | แจกแล้ว |
เมื่อน้ำแข็งถูกทำให้ร้อน พันธะอะไรไม่แตก?
พันธะไฮโดรเจน
น้ำแข็งเป็นของแข็งเนื่องจากพันธะไฮโดรเจนจับโมเลกุลของน้ำไว้ในโครงผลึกที่เป็นของแข็ง (ดูด้านล่าง) เมื่อน้ำแข็งถูกทำให้ร้อน อุณหภูมิจะสูงขึ้นถึง 0o C ณ จุดนั้น ความร้อนเพิ่มเติมใดๆ จะไปทำให้น้ำแข็งละลายโดยการทำลายพันธะไฮโดรเจน ไม่ทำให้อุณหภูมิเพิ่มขึ้น
อะไรทำให้เกิดการยึดเกาะในน้ำ?
การยึดเกาะเกิดจาก ขั้วของน้ำ. โมเลกุลของน้ำมีการแบ่งอิเล็กตรอนที่ไม่สม่ำเสมออันเนื่องมาจากพันธะโควาเลนต์ สิ่งนี้จะสร้างจุดสิ้นสุดที่เป็นลบและบวกของแต่ละโมเลกุลของน้ำ ส่งผลให้น้ำถูกดึงดูดไปยังโมเลกุลอื่นการยึดติดกับน้ำคืออะไร?
การยึดเกาะ: น้ำถูกดึงดูดไปยังสารอื่น ๆ. การยึดเกาะและการเกาะติดกันเป็นคุณสมบัติของน้ำที่ส่งผลต่อทุกโมเลกุลของน้ำบนโลกและปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลของน้ำกับโมเลกุลของสารอื่นๆน้ำคืออะไร โมเลกุลของน้ำเชื่อมต่อกันอย่างไร?
โมเลกุลของน้ำมีพันธะร่วมกันอย่างไร? … อะตอมไฮโดรเจนที่มีประจุบวกเล็กน้อยจะถูกดึงดูดไปยังอะตอมออกซิเจนที่มีประจุลบเล็กน้อยของโมเลกุลน้ำอื่น ๆ. แรงดึงดูดเหล่านี้เรียกว่าพันธะไฮโดรเจน
โมเลกุลชนิดใดที่ไม่ละลายง่ายในน้ำ?
โมเลกุลของขั้ว (ที่มีประจุ +/-) ถูกดึงดูดไปยังโมเลกุลของน้ำและชอบน้ำ โมเลกุลไม่มีขั้ว ถูกขับไล่ด้วยน้ำและไม่ละลายในน้ำ ไม่ชอบน้ำ
จะเกิดอะไรขึ้นกับพันธะที่ยึดโมเลกุลของน้ำไว้ด้วยกันในน้ำแข็งและน้ำในขณะที่ถูกทำให้ร้อน
ความร้อนสูงของน้ำ ความจุ เป็นสมบัติที่เกิดจากพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำ เมื่อความร้อนถูกดูดซับ พันธะไฮโดรเจนจะแตกออก และโมเลกุลของน้ำสามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระ เมื่ออุณหภูมิของน้ำลดลง จะเกิดพันธะไฮโดรเจนและปล่อยพลังงานออกมาเป็นจำนวนมาก
พันธะที่อ่อนแอที่สุดคืออะไร?
พันธะไอออนิก โดยทั่วไปจะเป็นพันธะเคมีที่อ่อนแอที่สุดซึ่งผูกมัดอะตอมกับอะตอม
โมเลกุลของน้ำทำลายพันธะไฮโดรเจนอย่างไร?
เพิ่มพลังงาน ขัดขวางพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำ … ในทางกลับกัน เมื่อการเคลื่อนที่ของโมเลกุลลดลงและอุณหภูมิลดลง พลังงานก็จะเหลือน้อยลงในการทำลายพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำ พันธะเหล่านี้ยังคงไม่บุบสลายและเริ่มก่อตัวเป็นโครงสร้างแข็งคล้ายโครงตาข่าย (เช่น น้ำแข็ง) (รูปที่ 2.8 a)
น้ำทำลายพันธะไอออนิกหรือไม่?
น้ำเป็นโมเลกุลที่มีขั้วซึ่งมีบริเวณที่มีประจุบวกและบางส่วนมีประจุลบ (ดังจะอธิบายไว้อย่างครบถ้วนในหัวข้อพันธะโพลาร์) … ดังนั้น, น้ำสามารถทำลายพันธะไอออนิกได้ซึ่งนำไปสู่การแยกตัวของไอออนดูเพิ่มเติมจากต่อไปนี้ ข้อใดไม่ใช่ลักษณะของกฎเชิงปฏิบัติ
ง่ายกว่าไหมที่จะทำลายพันธะระหว่างโมเลกุลของน้ำหรือระหว่างอะตอมภายในโมเลกุลของน้ำ?
ดิ พันธะระหว่างโมเลกุลของน้ำมีความเสถียร. เมื่ออุณหภูมิลดลง พันธะระหว่างโมเลกุลของน้ำจะมีโอกาสแตกตัวน้อยลง น้ำแข็งมีความหนาแน่นมากกว่าน้ำที่เป็นของเหลวในทุกอุณหภูมิ
พันธะระหว่างโมเลกุลของน้ำมีเสถียรภาพหรือไม่?
พันธะระหว่างโมเลกุลของน้ำคือ มั่นคง. พันธะโควาเลนต์ที่มีขั้วระหว่างไฮโดรเจนกับอะตอมของออกซิเจนภายในโมเลกุลของน้ำทำให้เกิดปลายที่มีประจุบวกและลบเล็กน้อยไปยังโมเลกุล ลักษณะของเหลวของน้ำเกิดจากพันธะไฮโดรเจนที่แตกตัวและก่อตัวใหม่อย่างต่อเนื่อง
เหตุใดจึงยากที่จะทำลายพันธะโควาเลนต์
พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นเมื่ออะตอมที่ไม่ใช่โลหะสองอะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน อิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องอยู่ในเปลือกนอกของอะตอม … นิวเคลียสทั้งสองถูกดึงดูดอย่างแรงไปยังคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันในพันธะโควาเลนต์ ดังนั้นพันธะโควาเลนต์ มีความแข็งแรงมาก และต้องใช้พลังงานมากในการทำลาย
ข้อใดคือปฏิกิริยาที่อ่อนแอระหว่างโมเลกุล
เช่นเดียวกับพันธะไฮโดรเจน ปฏิสัมพันธ์ของ Van der Waals เป็นแรงดึงดูดหรือปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอ พวกมันถูกเรียกว่าแรงระหว่างโมเลกุล เกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีขั้วและมีพันธะโควาเลนต์ในโมเลกุลต่างๆความร้อนทำลายพันธะได้หรือไม่?
ที่กล่าวว่าความร้อน”อ่อนตัวลง” พันธะเคมี โดยทำให้โมเลกุลแตกตัวได้ง่ายขึ้น คุณสามารถคิดแบบนี้: พันธะเคมีเป็นพลังงานเชิงลบรูปแบบหนึ่ง หากคุณเพิ่มพลังงานพลังงานจะเป็นลบน้อยลง เมื่อพลังงานไปที่ 0 โมเลกุลจะแตกออกจากกัน
ความร้อนถูกปล่อยออกมาเมื่อพันธะแตกหรือไม่?
พลังงานถูกดูดซับเพื่อทำลายพันธะ การทำลายพันธะเป็นกระบวนการดูดความร้อน พลังงานจะถูกปล่อยออกมาเมื่อ แบบฟอร์มพันธบัตรใหม่. การทำพันธะเป็นกระบวนการคายความร้อน
พันธะใดแข็งแกร่งกว่าพันธะที่เกิดขึ้นหรือพันธะที่แตกสลาย?
-The พันธะที่เกิดขึ้นในผลิตภัณฑ์จะแข็งแรงกว่าพันธะที่แตกตัวทำปฏิกิริยา. - ผลิตภัณฑ์มีพลังงานต่ำกว่าสารตั้งต้น พลังงานการแยกตัวของพันธะคือพลังงานที่จำเป็นในการทำลายพันธะโควาเลนต์โดยการดำดิ่งอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมทั้งสองในพันธะเท่ากัน
พันธะใดยึดโมเลกุลของน้ำไว้ด้วยกันในน้ำแข็ง?
ปรากฎว่าคำตอบอยู่ในปฏิสัมพันธ์ระหว่างพันธะที่ยึดอะตอมในโมเลกุลของน้ำไว้ด้วยกันกับพันธะที่อ่อนแอกว่ามากที่เรียกว่า พันธะไฮโดรเจนที่เป็นกาวยึดกลุ่มโมเลกุลของน้ำไว้ด้วยกัน
อะไรผูกมัดโมเลกุลของน้ำเข้าด้วยกันในน้ำแข็ง?
กรณีของ H2อู๋
ในน้ำแข็ง ตะแกรงผลึกถูกครอบงำโดยอาร์เรย์ปกติของ พันธะไฮโดรเจน ซึ่งทำให้โมเลกุลของน้ำห่างกันมากกว่าที่อยู่ในน้ำที่เป็นของเหลว … กล่าวอีกนัยหนึ่ง การมีอยู่ของพันธะไฮโดรเจนทำให้น้ำแข็งลอยได้ เนื่องจากระยะห่างนี้ทำให้น้ำแข็งมีความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำที่เป็นของเหลว
พันธะชนิดใดที่อยู่ในน้ำแข็ง?
ในสถานะของแข็ง (น้ำแข็ง) อันตรกิริยาระหว่างโมเลกุลนำไปสู่โครงสร้างที่มีระเบียบสูงแต่หลวม ซึ่งแต่ละอะตอมของออกซิเจนล้อมรอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอม อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมเหล่านี้คือ พันธะโควาเลนต์ กับอะตอมออกซิเจน และอีกสองตัว (ในระยะทางไกล) เป็นไฮโดรเจนที่ถูกพันธะกับอะตอมของออกซิเจน …
อะไรเป็นตัวกำหนดความเหนียวของโมเลกุลของน้ำ?
การเกาะติดกันหมายถึงแรงดึงดูดของโมเลกุลสำหรับโมเลกุลอื่นที่เป็นชนิดเดียวกัน และโมเลกุลของน้ำมีแรงยึดเหนี่ยวอย่างแรง ต้องขอบคุณความสามารถในการสร้างพันธะไฮโดรเจนซึ่งกันและกัน. … ดังนั้น โมเลกุลของน้ำที่พื้นผิวทำให้เกิดปฏิสัมพันธ์ที่รุนแรงขึ้นกับเพื่อนบ้านที่พวกมันมี
ลักษณะใดของน้ำที่ช่วยให้เกิดพันธะที่แข็งแรงกับโมเลกุลของน้ำอื่น ๆ
น้ำมีคุณสมบัติเหนียวและกาว
ดูสิ่งที่มหาสมุทรสัมผัสฟลอริดาโมเลกุลของน้ำมี กองกำลังที่เหนียวแน่น เนื่องจากความสามารถในการสร้างพันธะไฮโดรเจนซึ่งกันและกัน แรงยึดติดมีหน้าที่รับผิดชอบต่อแรงตึงผิว แนวโน้มที่พื้นผิวของของเหลวจะต้านทานการแตกร้าวเมื่ออยู่ภายใต้แรงตึงหรือความเค้น
ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้อธิบายได้ดีที่สุดว่าโมเลกุลของน้ำถูกรวมเข้าด้วยกันอย่างไรในเม็ดฝน
ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้อธิบายได้ดีที่สุดว่าโมเลกุลของน้ำถูกรวมเข้าด้วยกันอย่างไรในเม็ดฝน การขยายตัวของพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำเมื่ออุณหภูมิถึงจุดเยือกแข็ง. น้ำมักถูกเรียกว่า "ตัวทำละลายสากล" เพราะสารหลายชนิดสามารถละลายในน้ำได้
อะไรทำให้เกิดแรงตึงผิวในน้ำ?
แรงตึงผิวในน้ำเป็นผลมาจากข้อเท็จจริง ว่าโมเลกุลของน้ำดึงดูดกันเนื่องจากแต่ละโมเลกุลสร้างพันธะกับโมเลกุลที่อยู่ใกล้เคียง … แรงตาข่ายภายในนี้ทำให้โมเลกุลบนพื้นผิวหดตัวและต้านทานการยืดหรือหักได้เป็นไปได้อย่างไรที่ปฏิกิริยาการยึดติดระหว่างน้ำกับภาชนะจะแรงกว่าปฏิกิริยาที่เหนียวแน่นของน้ำ
เนื่องจากน้ำก่อตัวเป็นวงเดือนเว้า การยึดเกาะของโมเลกุลกับแก้ว แข็งแกร่งกว่าการเกาะติดกันระหว่างโมเลกุล
สาเหตุของการยึดเกาะคืออะไร?
สาเหตุการยึดเกาะ
การยึดเกาะ พัฒนาเมื่อร่างกายพยายามซ่อมแซมตัวเอง. การตอบสนองตามปกตินี้สามารถเกิดขึ้นได้หลังการผ่าตัด การติดเชื้อ การบาดเจ็บ หรือการฉายรังสี เซลล์ซ่อมแซมภายในร่างกายไม่สามารถแยกแยะความแตกต่างระหว่างอวัยวะหนึ่งกับอีกอวัยวะหนึ่งได้
อิเล็กโตรเนกาติวีตี้คืออะไรและส่งผลต่อปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลของน้ำอย่างไร?
อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นแรงดึงดูดของ an อะตอมของอิเล็กตรอนของพันธะโควาเลนต์. เนื่องจากออกซิเจนมีประจุไฟฟ้ามากกว่าไฮโดรเจน อะตอมของออกซิเจนใน H2O จะดึงอิเล็กตรอนเข้าหาตัวมันเอง ส่งผลให้เกิดประจุลบบางส่วนบนอะตอมของออกซิเจนและประจุบวกบางส่วนบนอะตอมของไฮโดรเจน
Atomic Hook-Ups – ประเภทของพันธะเคมี: Crash Course Chemistry #22
ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับพันธะไอออนิกและพันธะโควาเลนต์
พันธะ (อิออน โควาเลนต์ และเมทัลลิก) – GCSE Chemistry
ประเภทของปฏิกิริยาที่ไม่ใช่โควาเลนต์
