ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้จะแตกเมื่อของเหลวถูกแปลงเป็นแก๊ส

ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้จะแตกเมื่อของเหลวถูกเปลี่ยนเป็นแก๊ส

ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลเท่านั้น จะแตกเมื่อของเหลวถูกแปลงเป็นก๊าซ

ปฏิกิริยาใดจะแตกเมื่อของเหลวถูกแปลงเป็นแก๊ส?

ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล จะแตกเมื่อของเหลวถูกแปลงเป็นก๊าซ

ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้แตกเมื่อน้ำเปลี่ยนจากของเหลวเป็นแก๊ส

โมเลกุลของน้ำในน้ำดูดซับพลังงานนั้นแยกกัน เนื่องจากการดูดซับพลังงานนี้ พันธะไฮโดรเจนเชื่อมโมเลกุลของน้ำ ซึ่งกันและกันจะแตก ขณะนี้โมเลกุลอยู่ในสถานะก๊าซ นี้เรียกว่าไอน้ำ การเปลี่ยนเฟสจากของเหลวเป็นไอเรียกว่าการระเหย

ซึ่งโดยทั่วไปแล้วอันตรกิริยาระหว่างโมเลกุลที่แข็งแรงกว่าหรืออันตรกิริยาภายในโมเลกุล อันไหนปฏิกิริยาเหล่านี้แตกสลายเมื่อของเหลวถูกแปลงเป็นแก๊ส?

โดยทั่วไปจะยากกว่าและต้องใช้พลังงานมากกว่าในการแยกอะตอมออกจากกันในสารประกอบเมื่อเทียบกับการแยกโมเลกุลออกจากกัน ดังนั้น, ปฏิสัมพันธ์ภายในโมเลกุล โดยทั่วไปจะแข็งแกร่งกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล

อันไหนโดยทั่วไปแล้วอันตรกิริยาระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งกว่าหรืออันตรกิริยาภายในโมเลกุล?

โดยทั่วไป, แรงภายในโมเลกุล แข็งแกร่งกว่าแรงระหว่างโมเลกุล ภายในแรงระหว่างโมเลกุล ไอออน-ไดโพลมีความแข็งแรงที่สุด ตามด้วยพันธะไฮโดรเจน ตามด้วยไดโพล-ไดโพล และการกระจายตัวในลอนดอน

จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อของเหลวกลายเป็นแก๊ส?

การระเหย เกิดขึ้นเมื่อสารเหลวกลายเป็นแก๊ส เมื่อน้ำอุ่นจะระเหย โมเลกุลเคลื่อนที่และสั่นสะเทือนอย่างรวดเร็วจนหลุดออกจากชั้นบรรยากาศเป็นโมเลกุลของไอน้ำ การระเหยเป็นส่วนสำคัญของวัฏจักรของน้ำ

พันธบัตรประเภทใดที่แตกหักระหว่างการเปลี่ยนแปลงเฟส?

สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าระหว่างการเปลี่ยนเฟส ไม่มีพันธะเคมีแตกหัก (หมายเหตุ: 'พันธะไฮโดรเจน' ไม่ใช่พันธะโควาเลนต์ แต่เป็นชื่อที่กำหนดให้กับแรงระหว่างโมเลกุลชนิดหนึ่งโดยเฉพาะ)

พันธะประเภทใดที่แตกเมื่อน้ำระเหย?

จุดเดือดของน้ำ คือ อุณหภูมิที่มีพลังงานเพียงพอที่จะทำลาย พันธะไฮโดรเจน ระหว่างโมเลกุลของน้ำ น้ำจะเปลี่ยนจากของเหลวไปเป็นก๊าซ (ไอน้ำ) เมื่อถึงความร้อนของการกลายเป็นไอ

ข้อใดต่อไปนี้จะแตกเมื่อน้ำเดือด

โมเลกุลของไฮโดรเจน เมื่อน้ำเดือด โมเลกุล H2O จะแตกตัวเป็นก้อน โมเลกุลไฮโดรเจนและโมเลกุลออกซิเจน.

ดูเพิ่มเติมที่ข้อผิดพลาดหมายถึงอะไร

พันธะอะไรแตกในน้ำ?

พันธะไฮโดรเจน เกิดขึ้นได้ง่ายเมื่อโมเลกุลของน้ำ 2 โมเลกุลมาใกล้กัน แต่จะแตกง่ายเมื่อโมเลกุลของน้ำเคลื่อนที่ออกจากกันอีกครั้ง พวกมันเป็นเพียงเศษเสี้ยวของความแข็งแรงของพันธะโควาเลนต์ แต่มีพวกมันจำนวนมากและมีคุณสมบัติพิเศษบางอย่างแก่สารที่เราเรียกว่าน้ำ

แรงระหว่างโมเลกุลของปฏิกิริยาใดบ้างที่มีอยู่ในสารแต่ละชนิด?

คำตอบ: ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลหลักสามประเภทคือ ปฏิกิริยาไดโพลกับไดโพล, แรงกระจายของลอนดอน (ทั้งสองมักเรียกรวมกันว่ากองกำลังแวนเดอร์วาลส์) และพันธะไฮโดรเจน

ปฏิสัมพันธ์ประเภทใดโดยทั่วไปต้องใช้พลังงานมากกว่าในการทำลาย

แรงระหว่างโมเลกุล กฎทั่วไปคือ แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลแข็งแกร่งขึ้นยิ่งต้องใช้พลังงานมากเท่าไรในการทำลายกองกำลังเหล่านั้น สิ่งนี้แปลเป็นสารประกอบไอออนิกและโพลาร์โควาเลนต์ที่มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงกว่า เอนทาลปีของการหลอมรวมที่สูงขึ้น และเอนทาลปีของการกลายเป็นไอที่สูงกว่าสารประกอบโควาเลนต์

ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลประเภทใดที่แอมโมเนีย NH3 แสดง

มันจัดแสดง การดึงไดโพล-ไดโพล แรงดึงดูดเหนี่ยวนำ และแรงกระจัดกระจายของลอนดอน. NH3 เรียกว่าไดโพลไดโพลเนื่องจาก nh3 สร้างพันธะ NH ทำให้เกิดพันธะไฮโดรเจนโดยตรง

ซึ่งโดยทั่วไปแล้วปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งกว่าหรือปฏิสัมพันธ์ภายในโมเลกุล chegg?

ในทางกลับกัน แรงระหว่างโมเลกุลมักเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตที่อ่อนแอ และอะตอมของโมเลกุลต่างๆ จะอยู่ห่างจากกันและกันมากกว่าที่อยู่ภายในโมเลกุลเดียวกัน เพราะฉะนั้น, แรงดึงดูดภายในโมเลกุล แข็งแกร่งกว่าแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล

ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลส่งผลต่อพฤติกรรมที่สังเกตได้ของสารเคมีอย่างไร?

เพื่อให้สารโมเลกุลเป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง จำเป็นต้องมีแรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่ง … และ ยิ่งมีการเคลื่อนไหวยิ่งสามารถเอาชนะแรงระหว่างโมเลกุลได้มากเท่านั้น นี่คือสาเหตุที่สารที่เป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้องสามารถเปลี่ยนเป็นของเหลวได้ที่อุณหภูมิสูงขึ้น

แรงระหว่างโมเลกุล 4 ชนิดมีอะไรบ้าง?

12.6: ประเภทของแรงระหว่างโมเลกุล- การกระจายตัว ไดโพล–ไดโพล พันธะไฮโดรเจน และไอออน-ไดโพล. เพื่ออธิบายแรงระหว่างโมเลกุลในของเหลว

เมื่อของเหลวเปลี่ยนเป็นแก๊ส แบบทดสอบของเหลว?

การเปลี่ยนแปลงจากของเหลวเป็นแก๊สเรียกว่า การทำให้กลายเป็นไอ. การกลายเป็นไอที่เกิดขึ้นเฉพาะบนพื้นผิวของของเหลวเรียกว่าการระเหย การกลายเป็นไออีกประเภทหนึ่งเรียกว่าการเดือด

การเปลี่ยนแปลงเฟสใดที่ทำลายแรงระหว่างโมเลกุล

เดือด. เมื่อโมเลกุลของของเหลวหลุดออกจากแรงระหว่างโมเลกุลและแยกออกจากกัน จะกลายเป็น ก๊าซ. การเปลี่ยนแปลงเฟสนี้เรียกว่าการเดือด

การเปลี่ยนเฟสทำลายพันธะหรือไม่?

ระหว่างการเปลี่ยนเฟสความร้อนคือ ใช้ในการทำลายพันธะระหว่างโมเลกุล เพื่อเปลี่ยนสถานะของสาร

พันธะโควาเลนต์แตกระหว่างการเปลี่ยนเฟสหรือไม่?

สมาชิกเต็ม. พันธะ H จะแตกเมื่อโมเลกุลเกิดการเปลี่ยนแปลงเฟส แต่ พันธะโควาเลนต์ไม่แตกหัก.

พันธะแตกระหว่างการระเหยหรือไม่?

ในระดับโมเลกุลนั้น การระเหยต้องทำลายพันธะระหว่างโมเลกุลที่แรงมากอย่างน้อยหนึ่งพันธะระหว่างโมเลกุลของน้ำสองโมเลกุลที่ส่วนต่อประสาน. แม้จะมีความสำคัญของกระบวนการนี้ กลไกระดับโมเลกุลโดยที่โมเลกุลของน้ำที่ระเหยได้รับพลังงานเพียงพอที่จะหลบหนีออกจากพื้นผิวยังคงเข้าใจยาก

เมื่อน้ำระเหย โมเลกุลของน้ำจะแตกตัวหรือแยกโมเลกุลของน้ำทั้งหมดออกจากกันหรือไม่?

เมื่อน้ำระเหย โมเลกุลเองไม่ได้แตกออกเป็นอะตอม. โมเลกุลแยกจากโมเลกุลอื่นแต่คงสภาพเป็นโมเลกุล 1. การระเหยเกิดขึ้นเมื่อโมเลกุลในของเหลวได้รับพลังงานเพียงพอที่จะเอาชนะแรงดึงดูดจากโมเลกุลอื่นและแตกตัวเป็นก๊าซ

พันธะหรืออันตรกิริยาใดที่จะทำลายได้ยากที่สุดเมื่อใส่สารประกอบลงในน้ำ

พันธะโควาเลนต์ พันธะหรืออันตรกิริยาที่ยากต่อการทำลายเมื่อสารประกอบถูกใส่ลงไปในน้ำคือ พันธะโควาเลนต์. พันธะโควาเลนต์นี้มีอยู่ระหว่างน้ำ

ดูสิ่งนี้ด้วยว่าการอนุรักษ์บางสิ่งหมายความว่าอย่างไร

เมื่อน้ำเดือดพันธะระหว่างอะตอมจะแตกสลาย?

มีแรงระหว่างโมเลกุลระหว่างโมเลกุลอย่างง่าย แรงระหว่างโมเลกุลเหล่านี้อ่อนแอกว่าพันธะโควาเลนต์ที่แรงในโมเลกุลมาก เมื่อสารโมเลกุลธรรมดาละลายหรือเดือด แรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอเหล่านี้จะเอาชนะได้ ดิ พันธะโควาเลนต์ไม่แตกหัก.

เมื่อเราต้มน้ำ เรากำลังแยกโมเลกุลหรืออะตอมออกจากกันหรือไม่?

ในระหว่างการเดือดจะมีเพียงแรงระหว่างโมเลกุลเท่านั้นคือ แรงระหว่างโมเลกุลของน้ำสองโมเลกุลที่ต่างกันจะอ่อนตัวลง ดังนั้นโมเลกุล แยกย้ายกันไป เพื่อเข้าสู่สถานะก๊าซ น้ำเดือดหรือสารใดๆ ก็ตามไม่ได้ทำให้สารนั้นแตกตัวเป็นส่วนประกอบแต่ละอย่าง

อันตรกิริยาระหว่างโมเลกุลใดต่อไปนี้ที่รบกวนการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิได้ง่ายที่สุด

พันธะไฮโดรเจน อันตรกิริยาระหว่างโมเลกุลใดต่อไปนี้ที่รบกวนได้ง่ายที่สุดโดยการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ คำอธิบาย: พันธะไฮโดรเจน สามารถถูกรบกวนได้ง่ายโดยการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ

โมเลกุลของน้ำแตกตัวอย่างไร?

คุณจะพบว่าน้ำประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจน และเราสามารถแยกอะตอมในโมเลกุลของน้ำออกจากกันโดยใช้ไฟฟ้า กระบวนการที่ใช้ไฟฟ้าในการขับเคลื่อนปฏิกิริยาเคมี เช่น การแยกโมเลกุลของน้ำออกจากกัน เรียกว่า “อิเล็กโทรลิซิส.”

ทำไมโมเลกุลของน้ำแตก?

เมื่อแสงแดดส่องลงมาบนน้ำ มันจะถ่ายเทพลังงานไปยังน้ำในรูปของความร้อน เมื่อน้ำทำให้โมเลกุลของออกซิเจนและไฮโดรเจนร้อนขึ้นจะได้รับพลังงานนี้และเริ่มเคลื่อนที่เร็วขึ้น เมื่อพลังงานสูงพอน้ำ โมเลกุลจะแตกตัวและเปลี่ยนจากของเหลวเป็นสถานะก๊าซทำให้เกิดการระเหย

อะไรทำให้โมเลกุลของน้ำเป็นของเหลว อย่างไร?

น้ำกลายเป็นของเหลวแทนที่จะเป็นแก๊ส เพราะออกซิเจนมีอิเลคโตรเนกาติเอตมากกว่าธาตุโดยรอบยกเว้นฟลูออรีน ออกซิเจนดึงดูดอิเล็กตรอนได้แรงกว่าไฮโดรเจนมาก ส่งผลให้มีประจุบวกบางส่วนบนอะตอมไฮโดรเจนและมีประจุลบบางส่วนบนอะตอมออกซิเจน

มีแรงกระทำระหว่างโมเลกุลอะไรบ้างในฟลูออรีน?

แรงระหว่างโมเลกุลในฟลูออรีนมีค่ามาก กองกำลัง Van der Waals ที่อ่อนแอ เพราะโมเลกุลไม่มีขั้ว สำหรับอุณหภูมิต่ำกว่า -830C ไฮโดรเจนฟลูออไรด์จะเป็นของแข็ง อุณหภูมิระหว่าง -830C ถึง 200C มีอยู่ในรูปของเหลว และหากอุณหภูมิสูงกว่า 200C ก็จะกลายเป็นแก๊ส

แรงระหว่างโมเลกุลของอันตรกิริยาใดบ้างที่มีอยู่ในโบรมีน?

เนื่องจากอะตอมที่ด้านใดด้านหนึ่งของพันธะโควาเลนต์เหมือนกัน อิเล็กตรอนในพันธะโควาเลนต์จะมีการใช้ร่วมกันอย่างเท่าเทียมกัน และพันธะนั้นเป็นพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว ดังนั้นไดอะตอมโบรมีน ไม่มีแรงระหว่างโมเลกุลอื่นใดนอกจากแรงกระจัดกระจาย.

ปฏิสัมพันธ์ประเภทใดที่ยึดโมเลกุลไว้ด้วยกันในของแข็ง CO2?

คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2 ) มี พันธะโควาเลนต์และแรงกระจาย. CO₂ เป็นโมเลกุลเชิงเส้น มุมพันธะ O-C-O คือ 180° เนื่องจาก O มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่า C พันธะ C-O จึงมีขั้วโดยปลายด้านลบชี้ไปที่ O

การทำลายกองกำลังระหว่างโมเลกุลต้องการพลังงานหรือไม่?

พันธะโควาเลนต์: พันธะโควาเลนต์เป็นแรงภายในโมเลกุลมากกว่า แรงระหว่างโมเลกุล. มีการกล่าวถึงในที่นี้ เนื่องจากของแข็งบางชนิดเกิดขึ้นจากการยึดติดของโควาเลนต์ ตัวอย่างเช่น ในเพชร ซิลิกอน ควอทซ์ เป็นต้น อะตอมทั้งหมดในคริสตัลทั้งหมดเชื่อมโยงกันด้วยพันธะโควาเลนต์

ปฏิกิริยาปรมาณูประเภทใดทำให้พลังงานศักย์ต่ำลง

ในระหว่าง พันธะปฏิกิริยาคายความร้อน แตกตัวและเกิดพันธะใหม่ โปรตอนและอิเล็กตรอนเปลี่ยนจากโครงสร้างพลังงานศักย์สูงไปเป็นพลังงานศักย์ต่ำ ระหว่างการเปลี่ยนแปลงนี้ พลังงานศักย์จะถูกแปลงเป็นพลังงานจลน์ ซึ่งเป็นความร้อนที่ปล่อยออกมาจากปฏิกิริยา

แรงระหว่างโมเลกุล – พันธะไฮโดรเจน, ไดโพล-ไดโพล, ไอออน-ไดโพล, ปฏิกิริยาการกระจายตัวของลอนดอน

แรงระหว่างโมเลกุลและจุดเดือด

แรงกระจายในลอนดอน & ไดโพลชั่วคราว – ปฏิกิริยาไดโพลที่เหนี่ยวนำ – กองกำลังระหว่างโมเลกุล

ของเหลวเป็นแก๊ส


$config[zx-auto] not found$config[zx-overlay] not found